Método de ajuste ión-electrón

Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico. Los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.

Ejemplo:
NO3 se disocia en H+ NO3-
H2SO4 se disocia en H2+ y SO4 -2
3PO4 se disocia en H3+PO4-3

Las bases se disocian en el catión positivo y el OH-

Ejemplo:
NaOH se disocia en Na+OH-
Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-
Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3-

Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.

Ejemplo:
AgCl se disocia en Ag+Cl-

AgNO3 se disocia en Ag+NO3-

Cu(NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)2-

Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN
1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).

Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:
I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular)
Se pasa a forma iónica;
I2 + H+NO3- -----------> H+IO3- + NO + H2O (Iónica)

2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.
I2 ------------> IO3-
NO3- --------> NO

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :
I2 ----------> 2IO3-
NO3- ----------> NO

4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:
I2 + 6H2O --------> 2IO3-
NO3- ---------> NO + 2 H2O

5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.
I2 + 6H2O -----> 2I 3- + 12H+
NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O

6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + 10 e- (oxidación)
NO3- + 4H+ + 3e- ------> NO + 2H2O (reducción)

7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.
3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)
10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)

8.- Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.
3 I2 + 18 H2O ------->6 IO3- + 36H+ + 30 e-
10 NO3- + 40 H+ + 30 e- -------> 10 NO + 20 H2O

SUMANDO:
3I2 + 10NO3- + 4H+ --------> 6IO3- + 10NO + 2H2O
-Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.
-Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación:

3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O

Fuente 1